1、选择题  已知各物质的溶度积：
FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2
CuS：Ksp=1.3×10-36mol2?L-2
下列说法正确的是（　　）
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

参考答案：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-加入以下物质，可使
Ca(OH)2(固)减少的是[???? ]
A．NaCl
B．AlCl3溶液
C．NaOH
D．CaCl2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4
B．Ag2CrO4>AgCl>AgI

C．AgCl> Ag2CrO4>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即X=

本题难度：一般

4、选择题  下列各项中的两个量，其比例为2:1的是（???）
A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比
B．同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)之比
C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  （13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝???????????????。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在???????溶液中PbSO4转化率较大，理由是??????????????。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：?????????????????；
假设三：?????????????????。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，……

? ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：?????? ?????????????????????????????????????????????????????????????。 参考答案：⑴K= c(SO42－)/c(CO32－)?? ⑵ N 本题解析：⑴平衡常数表达式中的各物质的浓度为平衡浓度，且固体及纯液体的浓度为定值，不列在平衡常数表达式中，因此根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：K= c(SO42－)/c(CO32－)?。⑵HCO－3难电离，相同浓度时，Na2CO3溶液中CO2－3浓度远大于NaHCO3溶液中CO2－3的浓度，根据平衡移动原理CO2－3浓度大，平衡向正向移动，有利于PbSO4的转化。⑶根据信息及假设一，不难推出假设二和假设三分别为全部为PbCO3·Pb(OH)2、PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2的混合物。⑷①若固体中 本题难度：一般