1、实验题  （1）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列??????试剂（填序号）。①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液??②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液③1.0 g NaOH固体
（2）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________（填“不变”、“偏高”、“偏低”）。

参考答案：（1）②???（2）本题解析：（1）在中和热的测定中，为保证盐酸完全反应，加入的氢氧化钠是过量的，答案选②。晶体中结晶水的质量分数ω＝
（2）根据实验可知，m1－m是硫酸铜晶体的质量，m1－m2是结晶水的质量，所以×100%；如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，硫酸铜分解，即m2偏小，所以结晶水的含量偏高。

本题难度：一般

2、填空题  请回答有关滴定过程中的相关问题。
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。
A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取

（2）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ________。

参考答案：（1）①酚酞　甲基橙　②AC　（2）③　I－

本题解析：（1）②考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，B错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。（2）浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。沉淀完全后I－浓度最小，说明Ksp（AgI）最小，故I－首先沉淀。

本题难度：一般

3、选择题  25°C时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比是???????????????????????????????????????????????????????? (???? )
A．等于2∶1
B．大于 2∶1
C．小于2∶1
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：
【错解分析】不少同学认为NH3·H2O过量溶液呈碱性，继而推断出c（NH）与c（SO本题难度：简单

4、选择题  下列叙述不正确的是
A．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量
B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境
C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
D．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键

参考答案：C

本题解析：在pH=5的盐酸溶液中，可以忽略掉水电离出的氢离子。但是将其稀释1000倍后，就不能忽略水电离出的氢离子了。所以，酸性溶液加水稀释，每稀释10n倍，pH增加n，但最终不大于7。

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)
A．该温度高于25°C
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

参考答案：D

本题解析：某温度下蒸馏水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12,25°C时的KW＝1.0×10－14，所以温度高于25°C，A正确。c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝1.0×10－10(mol/L)，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。注意KW＝1.0×10－12，所以应加入等

本题难度：一般