1、选择题  把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%，可以采用的方法是

A.蒸发掉45克水
B.蒸发掉50克水
C.加入10克KNO3固体
D.加入15克KNO3固体

2、填空题  利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有?????。
（2）滤液经处理可得到副产品????????????????。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为?????。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为?????????。

3、选择题  下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

[???? ]

4、选择题  下列除去杂质的方法正确的是
① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③ 除去CO2中少量的CO：在空气中点燃；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②
B．②④
C．③④
D．②③

5、选择题  某溶液所含溶质是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，若V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是（???）
A．Na2CO3
B．NaHCO3

C．NaOH和Na2CO3
D．Na2CO3和NaHCO3