1、选择题  某有色气体可能含NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(g)等气体中的一种或几种，为确定其组成，进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶，导出的气体再通人澄清石灰水，产生浑浊。则可判断

A．一定存在NO2、Br2、HCl
B．一定不存在Br2、NH3、CH4

C．一定存在NO2、HCl、CO2
D．可能存在NH3、CH4

参考答案：C

本题解析：由①可判断，一定存在；一定不存在。由②可判断，一定存在HCl；一定不存在。由③、④可判断，一定存在HCI、；可能存在的是。

本题难度：一般

2、实验题  现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.1mol/L)、NaOH（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、酚酞(0.1mol/L)，某化学性质小组，为了将它们鉴别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：
（1）将四瓶溶液用A、B、C、D标记
（2）取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组
（3）取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出 A：??????????B：??????????
（4）再取已鉴别出的溶液2ml，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4ml，在整个过程中无明显的实验现象；可知C?????????D??????????（写化学式）写出上述实验过程中反应的离子方程式???????????????

参考答案：A ：HCl、B：NaCl、C：酚酞、D ：NaOH?? H

本题解析：四种溶液少许两两混合可产生两中不同的现象：NaOH溶液酚酞混合后溶液呈红色，NaCl和HCl混合溶液无色，向NaOH和酚酞的混合液中滴加HCl溶液，红色消失，而滴入NaOH时，无现象，从而可的出HCl和NaCl来。再取2ml0.1mol/l的盐酸，若先滴3滴0.1mol/lNaOH溶液，再滴加4ml酚酞则溶液变红色，因此检验出NaOH溶液和酚酞。

本题难度：简单

3、选择题  选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂应具备的性质是（???）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小

参考答案：B

本题解析：
试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂，所以答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确萃取的实验原理以及萃取剂选择的依据，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提高学生应试能力。

本题难度：简单

4、实验题  聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

参考答案：（1）将气体通入品红溶液，溶液退色，加热恢复原色（2分）

本题解析：
试题分析：（1）用品红溶液检验SO2气体（2）用浓硫酸干燥SO2，用向上排空法收集ＳＯ２；实验室用浓硫酸和铜反应制取ＳＯ２；（3）不引入新的杂质，可用铁屑将过量的稀硫酸除去（4）高锰酸钾具有强氧化性，故应用酸式滴定管盛放 （5）若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁溶解，使铁的质量分数偏小。

本题难度：一般

5、填空题  氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。

参考答案：(1)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O　3

本题解析：(1)酸浸后可得到高浓度的硫酸铜溶液，所以发生的反应为Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；由图像知当pH＝3时CuCl的产率最高。(4)反应中加入了Na＋，反应后生成了Fe2＋，所以滤液成分为Na2SO4和FeSO4。(5)将铁粉换成Na2SO3，则为＋4价S还原Cu2＋。
点拨：本题考查化学与技术，考查考生对化学与技术的掌握情况。难度中等。

本题难度：困难