1、选择题  W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A.金属性：Y＞Z　　　　　　　　　　
B.氢化物的沸点：X＞W
C.离子的还原性：X＞W　　　
D.原子及离子半径：Z＞Y＞X

参考答案：B

本题解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7，则W是Cl，则X是F。Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，所以Y是Al。含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z是Na。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性是F大于Cl，所以选项C不正确。HF分子中存在氢键，所以其沸点高于氯化氢的，因此选项B正确。选项A不正确，钠的金属性强于铝的。选项D不正确，离子半径是X＞Z＞Y，原子半径是Z＞Y＞X，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  能用于鉴别蛋白质、淀粉和肥皂溶液的一种试剂是

A.碘水
B.NaOH溶液
C.浓硝酸
D.MgSO4溶液

参考答案：C

本题解析：蛋白质遇浓硝酸显黄色，淀粉遇浓硝酸无明显现象，肥皂遇浓硝酸产生沉淀，因此浓硝酸能将三者区别开来．碘水、NaOH溶液、MgSO4溶液都不能使三者表现出各不相同的现象，也就不能将三者区别开来．

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式不正确的是

A.氯化铁溶液腐蚀线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.氯气溶于水制次氯酸：
D.氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4NH3?H2O=+4

参考答案：D

本题解析：分析：A．发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁；
B．反应生成二氧化碳和水；
C．反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答：A．氯化铁溶液腐蚀线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．氯气溶于水制次氯酸的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；
D．氨水中滴加氯化铝溶液的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是

A.3和9
B.6和8
C.13和17
D.15和17

参考答案：CD

本题解析：方法1：逐项分析，看每项原子序数对应的元素能否形成XY3型化合物。A项为Li和F，不能形成LiF3。B项为C和S，也不能形成CS3。C项为Al和Cl，可形成AlCl3。D项为P和Cl，可形成PCl3。
方法2：分析化合价，由化学式XY3可知，当Y是-1价时X是+3价，则相应的元素有X：B、Al；Y：F、Cl。当Y是-2价时X是+6价，则相应的元素有X：S；Y：O；此外考虑一些特殊情况，如：NCl3、PCl3、NF3、PF3等。

本题难度：一般

5、选择题  下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是

A.氮分子的电子式为：:N:::N:
B.氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子
C.白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子
D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

参考答案：A

本题解析：在A中，氮气分子中两个氮原子之间以三键结合，三对共用电子对应该纵向排列，因每个氮原子各提供三个电子。

本题难度：简单