1、选择题  在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是

A.Na+、H+、NO3-、Cl-
B.K+、H+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-
D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl

参考答案：C

本题解析：分析：OH-有沉淀析出，可能为氢氧化物沉淀或存在酸式盐的酸根离子，加入碱后生成沉淀，加入H+能放出气体，说明溶液中存在HCO3-或CO32-，根据离子的性质作进一步判断．
解答：A、该组离子能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，故A错误；
B、该组离子能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，故B错误；
C、该组离子能共存，加入OH-有CaCO3沉淀析出，加入H+能放出CO2气体，故C正确；
D、该组离子中Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目要求，掌握有关基础知识．

本题难度：困难

2、选择题  下列气态氢化物最稳定的是

A.HF
B.HCl
C.HBr
D.H2S

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。氟是最活泼的非金属，所以正确的答案是A。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是

A.碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键
B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量
C.苯中加入溴水后，发生了取代反应
D.甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A.熔点：CO2＞Cl2＞SiO2
B.水溶性：HCl＞CH4＞SO2
C.沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

参考答案：D

本题解析：A不正确，应该是CO2＜Cl2＜SiO2。甲烷是非极性分子，难溶于水，B正确。烷烃的沸点随相对分子质量的增大而增大，C不正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  下列对分子结构叙述正确的是

A.H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对
B.N2的电子式是N┇┇N
C.CO2和CS2都是直线型分子
D.白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

参考答案：C

本题解析：试题分析：．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对，A不正确。B不正确，氮气的电子式是。D不正确，白磷的键角是60°，答案选C。
考点：考查共价键、电子式、分子空间构型以及键角的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单