1、选择题  下列离子方程式正确的是（   ）
A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：
NH4+ + SO42- + Ba2+ + OH-BaSO4↓ + NH3↑ + H2O
B．氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液：NH4+ + OH- ="=" NH3·H2O
C．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++ OH-NH3↑ + H2O
D．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO32- + CO2 + H2O ="=" 2HCO3-

参考答案：BD

本题解析：
A：离子的物质的量比不符合事实：2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O
C:氯化铵固体和熟石灰共热是一个非溶液环境，不能发生离子反应。

本题难度：困难

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．氧化铜跟硝酸反应 Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2O
B．碳酸镁跟硝酸反应 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．铜跟稀硝酸反应 Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2O
D．铁跟浓硝酸共热 Fe＋6H+＋3NO3-=Fe3+＋3NO2↑＋3H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O；B、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；C、3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；D正确；答案选D。
考点：考查离子方程式正误判断。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （16分)氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：                  ；
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论：    ；
（3）实验室可用(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：                  ；
（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH4)2Cr2O72Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在(忽略空气中O2的干扰)。

限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；
限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管
①图中试管口玻璃纤维的作用是                   ；
②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；
③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式：                           。

参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+

本题解析：
试题分析：（1）Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）NH4+的检验通常是加强碱将其转化为NH3，再检验NH3，具体操作为：取少量待测固体(或先配制成浓溶液亦可)于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+。（3）(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O，知道了反应物和生成物，则化学方程式为：(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O。（4）①加热时固体物质可能下来堵塞导管，在气体检验时气体的流速均匀有利于实验的操作，故试管口玻璃纤维的作用是：缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管。②要检验NH3和O2根据所提供的试剂最好选FeSO4溶液，实验现象明显，NH3溶于水使的溶液显碱性，碱性溶液中FeSO4会生成Fe(OH)2，Fe(OH)2溶液被O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3，有气体反应为了防止溶液倒吸，需要采取防倒吸的装置，则装置为：

③根据上述分析NH3和O2与FeSO4反应的化学方程式为：2NH3＋2H2O＋FeSO4＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
考点：化学方程式的书写、物质的检验试剂的选择、实验装置的绘制。

本题难度：困难

5、实验题  （15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                             。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)

参考答案：（1） SO2+OH-=HSO3-；
（2） ①c(N

本题解析：

本题难度：一般