1、选择题  下列说法正确的是

A.4.6?g?Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1?NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.在2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2?H2O中，Cu2S发生还原反应
D.Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物

2、填空题  （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式???????????????????????????????。
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因为Cr(OH)3 ＋ OH－＝????????＋2H2O。
（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2????，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的?????性。
（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

?

3、选择题  某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-?②SO32-?③Na+?④CO32-?⑤NH4+?⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．只有⑥
B．④⑥
C．③④⑥
D．①②⑤

4、选择题  在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(??? )

A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— → H2O
C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—
D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—

5、实验题  下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

(1)?????试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是????????????????????????????。
(2)?????反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到???????????????????????。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有??????????????性。
(3)?????试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是?????????????，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是??????????????????????????。
(4)?????如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是?????????、?????????、?????????、?????????（要求填二种化合物和二种单质的化学式）。
(5)?????取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式?????，????????????。