1、选择题  下列说法正确的是

A.4.6?g?Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1?NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.在2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2?H2O中，Cu2S发生还原反应
D.Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物

参考答案：A

本题解析：分析：A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2，根据钠离子计算阴离子个数；
B．钠元素的焰色反应呈黄色，对钾元素的焰色反应造成干扰；
C．得电子化合价降低的反应物发生还原反应；
D．氧化铝是两性氧化物．
解答：A．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2，4.6g钠的物质的量是0.2mol，4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，钠离子的物质的量是0.2mol，所以生成物中阴离子总数为0.1?NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值），故A正确；
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是钾盐溶液，要确定是否是钾盐溶液，要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光的干扰，故B错误；
C．该反应中，Cu2S的铜、硫元素都失电子发生氧化反应，故C错误；
D．铁、铜的氧化物是碱性氧化物，氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应，所以是两性氧化物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质的构成、焰色反应、氧化还原反应等知识点，知道焰色反应的操作方法，明确过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，为易错点．

本题难度：简单

2、填空题  （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式???????????????????????????????。
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因为Cr(OH)3 ＋ OH－＝????????＋2H2O。
（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2????，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的?????性。
（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

?

参考答案：（12分）（1）①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2C

本题解析：
试题分析：（1）①Cr2O72—具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，所以Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
②根据已知信息可知，溶液pH不能超过10时氢氧化铬会溶解在强碱中生成CrO2—，即反应的离子方程式为Cr(OH)3 ＋OH－＝CrO2—＋2H2O。
（2）根据原子守恒可知，另外一种生成物是CO2，所以反应的化学方程式为NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-?②SO32-?③Na+?④CO32-?⑤NH4+?⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．只有⑥
B．④⑥
C．③④⑥
D．①②⑤

参考答案：A

本题解析：
试题分析：Na2O2具有氧化性，能氧化②SO32?, Na2O2与水反应生成NaOH，与①HCO3-⑤NH4+反应，生成④CO32-，所以浓度基本保持不变的是⑥。

本题难度：一般

4、选择题  在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是(??? )

A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— → H2O
C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—
D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—

参考答案：B

本题解析：
试题分析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2++SO42- +2H+ + 2OH— = BaSO4↓+ 2H2O，图像为a-b段；当SO42- 被完全沉淀时，还有2mol H+?，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H+ + OH— = H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)2 1mol；再继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2++ 2OH— = Mg(OH)2↓，所以沉淀有增多，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像保

本题难度：一般

5、实验题  下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

(1)?????试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是????????????????????????????。
(2)?????反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到???????????????????????。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有??????????????性。
(3)?????试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是?????????????，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的离子方程式是??????????????????????????。
(4)?????如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是?????????、?????????、?????????、?????????（要求填二种化合物和二种单质的化学式）。
(5)?????取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式?????，????????????。

参考答案：（1）SO2 +2OH－＝SO32－+H2O （或SO2 +

本题解析：略

本题难度：一般