1、填空题  切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。
（1）负极______________________；正极______________________。
（2）化学方程式______________________、______________________。

参考答案：（1）2Fe-4e-==2Fe2+；O2+2H2O+4e-=

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）有右图装置：回答下列问题：

（1）装置A是_______池，B是_______池。???
（2）装置A中的Zn极是_______极，
Cu极上的电极反应方程式为：__________________。???
（3）装置B中是浓度均为1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加____________g；
(4)欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是?????????(填“银” 或“餐具”)，?电镀液的主要成分是(填化学式)?????????????。

参考答案：(（1）小题每格1分，其余2分)（1）原电池；?电解池；

本题解析：（1）根据装置图中电解材料的性质及电解质溶液可知，A是铜锌原电池，B是电解池。
（2）原电池中较活泼的金属作负极，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，反应式为H2－2e－=H2↑。
（3）A中Zn棒质量减少32.5g时，转移电子是32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol。N和电源的负极相连，是阴极，溶液中的铜离子放电。溶液中铜离子的物质的量是1mol/L×0.5L=0.5mol，恰好需要1mol电子，生成0.5mol铜，质量是32g。
（4）电镀时待镀金属作

本题难度：简单

3、选择题  下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据装置的特点可知，①是原电池，其中锌是负极，失去电子，被腐蚀。②是电解池，锌与电源的正极相连做阳极加快腐蚀；③是电解池，锌与电源的负极相连，做阴极，被保护；④是锌的化学腐蚀，所以纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是②①④③，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是[???? ]
A．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同
B．向某溶液中通入Cl2，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I-
C．已知Ksp(BaCO3) > Ksp(BaSO4)，则BaSO4不能向BaCO3转化
D．常温常压下33.6LCl2 与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述不正确的是[???? ]
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe - 3e- =Fe3+
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般