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1、选择题 下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H＜0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0
C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0
D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0
参考答案：B
本题解析：
试题分析：由图可知，改变一个条件后，平衡逆向移动，且反应速率加快。若是升高温度，则逆向是吸热反应，正向则是放热反应；若是增大压强，则逆向是气体的物质的量减小的方向，正向则是气体物质的量增大的方向，据此判断正向是放热且气体的物质的量增大的可逆反应符合此图，所以答案选B。
考点：考查对平衡图像的分析，化学平衡的移动理论的应用
本题难度：一般
2、选择题 高温下，反应2HBr(g)
H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 [???? ]
A、减小压强
B、缩小体积
C、降低温度
D、增大氢气的浓度
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为______．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO4）2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：______．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a?kJ?mol-1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b?kJ?mol-1测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900
K
1.00
1.47
2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式______．
②反应Ⅰ中的a______0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为______mol?L-1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
A．缩小反应器体积??????????????????????????B．通入CO2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=______kJ?mol-1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL?5mol?L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______g．
参考答案：（1）①令铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为n，则1
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图装置的水溶液中存在如下平衡：AsO33-+H2O+I2 AsO43-+2H++2I-，往上层溶液中滴入足量试剂X充分振荡，静置后下层液体变无色。则X可能是
 [???? ]
A．溴水
B．氯化铁溶液
C．碳酸氢钠溶液
D．稀硫酸
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 [???? ]
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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