1、填空题  （1）常温下，将20.0g?14%的NaCl溶液跟30.0g?24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g?cm-3的溶液．请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数?．②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度?mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入?mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等．
（2）在标准状况下，将672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是?mol/L．

参考答案：（1）①混合液的质量分数=

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

参考答案：A

本题解析：
试题解析：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合臭氧分子式计算氧原子数3NA，故A正确；B、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合铵根离子是10电子微粒计算含有的电子数为1NA，故B错误；C、结合气体摩尔体积概念分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合镁原子最外层2个电子分析得到镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故D错误。
考点：阿伏加德罗常数

本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下，气体A和B的密度分别为1.250 g·L-1，1.875 g·L-1，A、B的混合气体对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比是(    )
A.1∶1            B.1∶2                C.2∶3            D.3∶2

参考答案：D

本题解析：设A的物质的量是x，则n(B)为(1 mol-x)。
28x+42(1 mol-x)="33.6 " x="0.6" mol
n(A)="0.6" mol  n(B)="0.4" mol
n(A)∶n(B)=0.6∶0.4=3∶2。

本题难度：一般

4、计算题   常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

参考答案：(1)20%　(2)2.28mol·L－1(3)2.48mo

本题解析：
试题分析：（1）混合液中KNO3的质量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g，混合液的总质量是20.0g+30.0g=50.0g，所以混合后溶液的质量分数为10.0g/50.0g×100%=20%；
（2）混合液中KNO3的质量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g，物质的量是10.0g/10g/mol=0.099mol，混合液的总质量是20.0g+30.0g=50.0g，体积是50.0g/1.15g·cm－3=0.0434L，所以混合溶液的物质的量浓

本题难度：一般

5、实验题  (12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有                         (填代号)。配制时还欠缺的仪器是                         。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为           mL（精确到0.1）。
（3）配制过程有以下操作： 
A．移液
B．量取
C．洗涤
D．定容

E．溶解   
F．摇匀   
其正确的操作顺序应是                       (填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有      (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）=        。
（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气          L。

参考答案：（1）（2分，每空1分）②④ ⑦  胶头

本题解析：    
试题分析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平和药匙，所以答案为②④ ⑦，配制时还缺少胶头滴管。（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%＝500mL×0.2mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml。（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕 ，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，所以操作顺序为B E A C A D F。（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，不需要将洗涤液转移到容量瓶中，否则实验结果偏高；②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶，否则冷却后容量瓶中溶液体积减少，浓度偏高；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样会导致溶液的体积偏大，结果偏低④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响⑤定容时，俯视标线，会使溶液的体积偏小，结果偏高。（5）取出溶液稀释了100/25=4倍，则浓度为原来的1/4，即0.2×2/4=0.1molL；（6）制备100mL含0.4molH+的溶液，由方程式可以知道每消耗1mol的氯气可以生成4mol的氢离子，故需要0.1mol氯气，即在标准状况下2.24L氯气。  
考点：考查溶液的配制、误差分析。    

本题难度：一般