参考答案：(1)乙? (2)93.3%? (3)17.1%

本题解析：(1)甲、乙、丙均产生0.3 g H2，甲可看作是在乙的基础上再加50 g H2SO4，丙可看作是在乙的基础上再加5 g铁，均未再多产生气体，说明乙中H2SO4与铁恰好完全反应。
(2)由乙组数据计算：
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56????????????????? 2
m(Fe)????????????? 0.3 g
m(Fe)=本题难度：简单

3、填空题  0. 92 g铜和镁的合金完全溶于100 mL 63%浓硝酸（ρ=1.40 g/cm3）中，若反应中硝酸被还原只产生
896mL NO2和N2O4混合气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的1.0 mol/L氢氧化钠溶液，生成1.77 g沉淀。
(1)63%浓硝酸（ρ=1.40 g/cm3）的物质的量浓度为____mol/L。
(2)产生的896 mLNO2和N2O4混合气体（都已折算到标准状况）中NO2的体积分数为___________。
(3)如果要使溶液中的金属离子恰好完全沉淀，需要加入1.0 mol/L氢氢化钠溶液的体积为_______ mL。

参考答案：(1)14.?0
(2)0. 75(或75%)

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将50g浓度为18.4mol/L、密度为1.84g/cm3的某硫酸稀释成9.2mol/L的溶液．则加入水的体积（水的密度为1.0g/cm3）

A.小于50ml
B.等于50ml
C.大于50ml
D.等于ml

参考答案：A

本题解析：分析：令浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸溶液的浓度越大密度越大，据此判断稀释后溶液的质量，进而判断加入水的质量，再根据V=判断．
解答：令浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设稀释后溶液的体积为a，
则：VmL×18.4mol/L=a×9.2mol/L，解得a=2VmL，
硫酸溶液的浓度越大密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于1.84g/cm3，故稀释后硫酸的质量小于100g，所以加入水的质量小于100g-50g=50g，
故加入水的体积小于=50mL，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，清楚硫酸溶液的浓度越大密度越大是解题关键．

本题难度：简单

5、选择题  在a?L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b?mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c?mol NH3，则原溶液中的Al3+的浓度（mol?L-1）为（　　）
A．