1、选择题  0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(??? )

A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)
B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L

C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)
D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A不正确，不符合电荷守恒，应该是c(K+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)；B和C都不正确，不符合物料守恒，分别应该是c(K+)+ c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) = 0.3mol/L、c(K+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)；D正确，符合质子守恒，答案选D。
点评：判断溶液中离子浓度关系的关键是掌握几个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：一般

2、选择题  相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A．NH4Cl
B．NH4HC03
C．NH4HS04
D．NH3·H20

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A、NH4Cl强电解质，NH4＋ 少量水解??? B．NH4HC03强电解质，NH4＋ 少量水解，HCO3―水解促进NH4＋ 水解? C．NH4HS04强电解质，NH4＋ 少量水解，H＋ 抑制NH4＋ 水解? D．NH3·H2O 弱电解质，少量电离，所以c(NH4+)最大的是C

本题难度：一般

3、选择题  常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示

A．CO32-水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的数目
D．溶液中的c(CO32-)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：碳酸钠溶于水CO32－水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋O

本题难度：一般

4、选择题  常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是???
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）

参考答案：C

本题解析：若a＞7说明溶液中水的电离被抑制，而酸或碱均可以抑制水的电离，A不正确。根据物料守恒可知2c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3），B不正确。由电荷守恒知2c（R2－）＋c（HR－）＋c（O H－）＝c（H+）+c（Na＋），因为溶液呈中性，即c（O H－）＝c（H+），所以2c（R2－）＋

本题难度：简单

5、选择题  常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中(?? )。
A．c(HCOO-)＞c(Na+)
B．c(HCOO-)＜c(Na+)
C．c(HCOO-)＝c(Na+)
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)＋c(OH-)
因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案为C。

本题难度：一般