1、实验题  (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)

(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；
(5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

参考答案：Ⅰ.(1)NH4＋＋H2O??NH3·H2O＋H＋
M

本题解析：Ⅰ.此题探究Mg(OH)2溶解的原理，促进溶解平衡右移，一是降低c(Mg2＋)，二是降低c(OH－)。
Ⅱ.以信息题形式说明HSO4－的电离是不完全电离，说明其是弱根类同HCO3－作答。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（???）
A．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，
则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)
C．浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D．用pH＝3的盐酸滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

参考答案：B

本题解析：
试题分析：浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离大于水解，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故A错误；浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中，根据质子守恒，可以得到c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)，故B正确；浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合得到浓度为0.05mol·L-1的碳酸钠溶液，在该溶液中，根据电荷守恒可以得到c(Na+)+ c(

本题难度：简单

3、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是???（???）
A．纯碱溶液加热可增加去污效果
B．在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜
C．氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体
D．NaHCO3与Al2(SO4)3可作为泡沫灭火器的反应药剂

参考答案：B

本题解析：
试题分析：加热促进CO32-水解，A正确；潮湿环境下铁生锈，是因为发生了原电池反应，B错误；加热、增大氯化铁浓度促进氯化铁水解，C正确；Al3+与HCO3-发生双水解反应生成二氧化碳，D正确。
点评：铁表面形成铁锈的原理是潮湿环境中形成原电池，电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O。

本题难度：一般

4、选择题  欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO3?）都减少，其方法是（???）

A．加入氢氧化钠固体
B．加水

C．通入二氧化碳气体
D．加入饱和石灰水溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：NH4NO3的物质的量为：0.02×0.4＝0.008mol，Ba(OH)2的物质的量为：0.05×0.1＝0.005mol，OH－为0.01mol。首先两溶液混合要考虑下列反应：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，OH－剩余0.002mol。由上述分析可得：，答案选B。

本题难度：一般