1、选择题  下列各组比较不正确的是（???）

A．熔点：Li＞Na＞K
B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

C．还原性：K ＞Na＞Li
D．氧化性：Cs+＞Rb+＞K+

参考答案：BD

本题解析：碱金属从Li到Cs熔点逐渐降低，单质还原性递增，相应的阳离子的氧化性递减，对应的碱的碱性增强。

本题难度：简单

2、填空题  海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为??????????????。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是???????（填化学式）。
②灼烧晶体C的反应方程式为?????????????????????????????????。
③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是???????????。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：??????????????????????。
② 通过操作b获得无水MgCl2是在?????????????氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：???????????????????。

参考答案：（1）蒸发结晶（或蒸发）………（2分）
（2）①NH

本题解析：
试题分析：（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法。
（2）①由于二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨气极易溶于水，溶液显碱性，所以制取碳酸氢钠的方法是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，因此A是氨气。
②C是碳酸氢钠，不稳定加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以灼烧晶体C的反应方程式为2NaHCO3本题难度：困难

3、计算题  将m g固体NaHCO3加热分解一段时间后，质量变为n g。试求：
（1）尚未分解的NaHCO3的质量；
（2）生成的Na2CO3的质量；
（3）NaHCO3完全分解时的n值。

参考答案：(1)本题解析：本题可用“差量法”解题。反应前固体为NaHCO3，反应后为未反应的NaHCO3和反应生成的Na2CO3的混合物。因此找到反应物Na2CO3和反应前后固体质量差对应的正比例关系即可迅速解题。
（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑　Δm
168 g??????? 106 g??????

本题难度：简单

4、填空题  将g金属钠投入到g水（足量）中。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为　　 　　　　　　　；
（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？
???????????????????????????????????????????????????????????????????????；
（3）所得溶液中Na+与H2O的个数比为　　　　　　　 。

参考答案：（1）40a/（22a+23b）；
（2）不能，因为不

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是________（结果保留两位小数），若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量________（填“偏大”“偏小”或“相等”），理由是________________________________。

参考答案：6.95?偏小?水蒸气随氢气带出，使测得的H2的质量比实际质

本题解析：根据?
2M+2H2O====2MOH+H2↑??Δm
2Ar g?????????????? 2 g??? (2Ar-2) g
1.46 g?????????????????? (481.25-480.00) g
则有
则Ar=6.95

本题难度：简单