1、选择题  下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成氧化钠

C．钠有很强的还原性
D．钠原子的最外层只有一个电子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：B选项，钠燃烧时得到的产物为过氧化钠，故错误。

本题难度：简单

2、选择题  碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（??）
A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间
B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3
C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、Na2CO3受热难分解，热稳定性比Na2CO3·10H2O和NaHCO3强，错误；B、“侯氏制碱法”制得的碱是指Na2CO3，错误；C、Na2CO3与盐酸反应分两步进行，一开始不放气体，而NaHCO3与盐酸反应一开始就生成气体，可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，正确；D、纯碱不能溶解石英，错误。

本题难度：一般

3、选择题  把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D

A．把钠放入足量稀盐酸中
B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中
D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

参考答案：D

本题解析：A、B、C选项中只是等量的钠反应，放出氢气，D 选项中，不仅钠反应生成氢气，铝也反应生成氢气，所以生成氢气最多的是D选项

本题难度：一般

4、填空题  Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
?Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置丙中冷水的作用是?????????；
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为??????；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3??样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是???????????； 21
（4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol?L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

参考答案：Ⅰ（1）NH3?
（2）HCO3–+NH3=NH4++

本题解析：
试题分析：Ⅰ（1）向分离出NaHCO3晶体后的母液NH4Cl中加入过量石灰乳，发生的反应有Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH3；
（2）通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式HCO3–+NH3=NH4++CO32–。
Ⅱ．（1）装置丙中冷水的作用是降温，使碳酸氢钠晶体析出。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3发生的反应为，NH3+CO2+H2O+NaCl=NaH

本题难度：困难

5、选择题  在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）

A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B．溶液pH不变，有H2放出

C．溶液中Na+数目减少，有O2放出
D．溶液pH增大，有O2放出

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般