1、选择题  某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（　　）
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

参考答案：A、CuS不溶于浓硫酸，在浓硝酸中溶解，可以知到硫化铜在强酸

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时, Ksp(AgBr) =4.9×10-13
C．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据图示可知：在线上的点，为饱和溶液，在线作下方的点溶液未达到饱和，在线右上方的点是过饱和溶液。A．图中a点在线的左下方，由于c(Br-)·c(Ag+)<Ksp(AgBr)=4.9×10-13,所以对应的是AgBr的不饱和溶液，正确；B．在t℃时, Ksp(AgBr) = c(Br-)·c(Ag+)=4.9×10-13,正确；C． t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，c(Cl-)= c(Ag+)=2×10-5，Ksp(AgBr) = c(Br-)·c(Ag+)=4.9×10-13,则AgCl(s)+ Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K= c(Cl-)÷c(Br-)=Ksp(AgCl)÷Ksp(AgBr)= 4×10-10÷4.9×10-13≈816，正确；D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，沉淀溶解平衡仍然存在，由于c(Br-)增大，所以平衡逆向移动，c(Ag+)减小，但是二者的乘积不变，只能是线上的点，溶液不可能由b点到c点，错误。
考点：考查图像法在表示沉淀溶解平衡及溶液中离子浓度、溶液的饱和程度的应用的知识。

本题难度：一般

3、选择题  常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是
A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，c(Ag+)?c(CH3COO?)=0.1×0.1=0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定产生CH3COOAg沉淀，正确；B、根据Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag2CrO4)求出形成AgCl、Ag2CrO4沉淀时的Ag+浓度，可知形成Ag2CrO4沉淀Ag+浓度浓度大，所以先产生AgCl沉淀，错误；C、c(OH?)2?c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]，可得c(OH?)=10-5mo

本题难度：一般

4、填空题  （11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸          b．微热溶液  
c．加水稀释                d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____。
③V1和V2的关系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。 ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式__________________。 ②步骤3中现象a是_____________________。 ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象______________________。 参考答案：（13分，未标分数的空，每空1分） （1）① CH3COOH 本题解析： 试题分析：（1）①醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，则醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+。 ②a．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，a错误；b．电离吸热，微热溶液促进电离，电离程度增大，b正确；c．加水稀释粗电离，电离程度增大，c正确；d．加入少量醋酸钠晶体，增大醋酸根浓度，抑制醋酸电离，电离程度减小，bc。 （2）①醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，则滴定醋酸的曲线是I。 ②盐酸和氢氧化钠溶液均是一元的强酸和强碱，在浓度相等的条件下对水的电离程度影响是相同的。醋酸是一元弱酸，在浓度与盐酸相等的条件下，溶液中氢离子浓度小，对水的电离程度影响小于盐酸，则滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸。 ③氢氧化钠和醋酸恰好反应时生成的醋酸钠水解溶液显碱性，要满足溶液显中性，则醋酸应该过量。而氢氧化钠与盐酸恰好反应时生成的氯化钠不水解，溶液显中性，所以V1小于V2。 ④M点时醋酸过量，溶液是由等浓度的醋酸钠和醋酸构成的，溶液显酸性，则对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。 （3）① 铁离子与KSCN溶液反应使溶液显红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3。 ②硝酸银溶液能与KSCN溶液反应产生白色沉淀，所以向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液时溶液中仍然会出现白色沉淀。 ③根据以上分析可知溶液中存在平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，因此Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-＝AgI↓，从而导致AgSCN的溶解平衡正向移动。 考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类水解以及溶解平衡等 本题难度：一般 5、实验题  （14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9. 7 4.4 回答下列问题： （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在                    范围内。 （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为             。 （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                               。 （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为        。 A．氯水        B．KSCN溶液       C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液 （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 已知： 则溶液中铁元素的总含量为        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将 会       (填“偏高” “偏低” “不变”) 参考答案：(共14分)（1）4.4~7.5 （2分） 本题解析： 试题分析：（1）根据流程图分析，加入碳酸氢钠的目的是与铝离子发生双水解反应使铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀，所以溶液的pH为4.4~7.5之间； （2）加入亚硝酸钠的目的是氧化亚铁离子为铁离子，同时亚硝酸根离子被还原为NO，离子方程式是2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O； （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，使溶液呈酸性，所以水解的离子方程式是2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+； （4）因为产品中含有铁离子和亚铁离子，所以验证是否含有亚铁离子不能选择氯水、KSCN溶液、氢氧化钠溶液，只能选择高锰酸钾溶液，因为亚铁离子与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，所以答案选D； （5）加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与碘离子反应生成的碘单质用Na2S2O3标准溶液滴定，根据2Na2S2O3～I2～2Fe3+，可知铁元素的质量是0.1000 mol·L-1×0.02L×56g/mol=0.112g，则溶液中铁元素的总含量为0.112g/0.02L=5.6g/L；若过氧化氢没有除尽，则过氧化氢也会氧化碘离子为碘单质，消耗的Na2S2O3标准溶液的体积偏多，所以测定的结果偏高。 考点：考查工业流程的分析，滴定实验的计算，离子的检验，离子方程式的书写，误差的分析 本题难度：困难 首页 上一页 3 4 5 6 7 8 9 下一页 尾页 6/10/10