1、填空题  硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应
I??? SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
II?? 2HIH2＋I2
III? 2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________
a.反应III易在常温下进行??????? b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O????????d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1 molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。
相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
a.平衡常数??? b.HI的平衡浓度??? c.达到平衡的时间??? d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H2的速率将增大。
A．NaNO3
B．CuSO4
C．Na2SO4
D．NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知? 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)????△H=-572kj·mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为????????。

参考答案：
（1）c
（2）0.1mol·L-1·min-

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  aW3+、bX+、cY2-、dZ-是四种短周期元素的离子，它们具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 [???? ]

A．四种元素位于同一周期
B．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
C．离子的氧化性：aW3+>bX+
D．a+3=c-2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关比较中，错误的是

A.热稳定性：NH3＞PH3＞H2S
B.熔点：石英＞食盐＞冰
C.酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl3溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  元素周期表中前七周期元素的种类如下

请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为 [???? ]
A．18种
B．32种
C．50种
D．64种

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是

A.同周期元素ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，零族元素的单质都是气体
D.第ⅠA族中全是金属元素

参考答案：C

本题解析：在同周期中，零族元素的原子半径最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子．单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅣA族的Pb2+．

本题难度：一般