1、选择题  在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是（???）
A．浓硝酸
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．氯化钠

参考答案：A

本题解析：
试题分析：凡是见光以分解的试剂都需要放在棕色试剂瓶中，浓硝酸见光易分解，A正确，其余试剂不需要放在棕色试剂瓶中，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对试剂保存方法的了解掌握程度，有利于培养学生的综合实验能力。该题的关键是熟练记住常见化学试剂的保存方法，学生不难得分。

本题难度：简单

2、选择题  以下仪器中，可以不在室温下使用的是
A．漏斗
B．量筒
C．移液管
D．滴定管

参考答案：A

本题解析：
试题分析：室温下使用的仪器是不能加热的仪器。漏斗可趁热过滤，量筒、移液管、滴定管都不能加热使用，所以答案选A。

本题难度：简单

3、实验题  亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：
(1)无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
MnO4-+??NO2-+?????????=???Mn2++???NO3-+?????????,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_______配制溶液时，定容的操作方法是______
(4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾溶液（过童）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中NaNO2的质量为_______mg.

参考答案：（14分）
（1）NO?（1分），? 2I－ +2NO

本题解析：
试题分析：工艺流程的解题的关键，搞清楚加入了什么物质，发生什么反应（氧化还原反应居多），如何分离等。方案甲和乙分别为氧化还原反应，甲方案用到亚硝酸根的氧化性，方案乙用到亚硝酸根的还原性，两方程式分别为，甲：2I－ +2NO2－+4H+ =I2+ 2NO↑+2H2O；乙：2MnO4－+ 5NO2－+ 6 H+? =" 2" Mn2+? + 5NO3－+ 3H2O；然后甲用Na2S2O3滴定I2，乙用(NH4)2Fe(SO4)2滴定过量高锰酸钾；根据滴定的量可以计算。（4）5Fe2+~MnO4-；n(MnO4-)=×0.0010×0.01=2×10-6mol，乙方案中消耗的高锰酸钾为0.012L×0.0005mol/L-2×10-6mol=4×10-6mol；n（NaNO2）=×4×10-6mol=10-5mol，故每kg中含有690/amg。

本题难度：一般

4、选择题  下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（　　）
A．容量瓶
B．洗气瓶
C．分液漏斗
D．酸（碱）式滴定管

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列仪器可加热的是
A．圆底烧瓶
B．分液漏斗
C．容量瓶
D．细口瓶

参考答案：A

本题解析：可以加热的仪器为圆底烧瓶，分液漏斗永远分液或者萃取，容量瓶定容，细口瓶装液态的物质。

本题难度：简单