1、填空题  （14分）将2mol X和1mol Y的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120 L，在一定温度下发生反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。当反应达到平衡状态A时，测得气体的密度变为反应前的1．2倍。请回答下列问题：
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）若在同一容器中起始加入X、Y、Z分别为a、b、c mol，达到平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，则起始时a、b、c应满足的关系为___________．___________。
（3）若反应在一体积为120 L的等容密闭容器中进行，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，则起始时应加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。

参考答案：（1）（6分）50%? 100L???减小（2）（2分）a=

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  如图所示，反应：X（气）+3Y（气）??? 2Z（气）+Q（Q＞0），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为??????????????（???）

参考答案：C

本题解析：由于正反应是气体体积减小的放热反应，所以压强越大、温度越低，Z的百分含量增大，故选C。

本题难度：一般

3、选择题  下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　)

A．升高温度,同时加压
B．降低温度,同时减压
C．增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度,同时使用催化剂

参考答案：C

本题解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有C符合该变化。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是
A．混合气的平均相对分子质量不再改变?
B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2
C．容器内密度不随时间变化而变化
D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

参考答案：A

本题解析：A．混合气的平均相对分子质量等于气体的总质量除以总物质的量。根据质量守恒知，气体的总质量一直不变，而总物质的量只有达到平衡才会保持不变，所以混合气的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡状态。B，平衡时A、B、C、D物质的量之比不一定等于系数比，B错。C．气体的总质量一直保持不变，容器的容积也保持不变，所以容器内密度一直保持不变，C错。D．反应的任意时刻，生成 1mol A同时都会有3 mol C被消耗，D错。故选A

本题难度：一般

5、填空题  利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。??

(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时?内，在第一种催化剂的作用下，_________收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，?发生反应：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。该反应的ΔH＝+206?kJ/mol。
①在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1?L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10?mol，求CH4的平衡转化率__________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH4(g)+2O2(g)?===CO2(g)+2H2O(g)??ΔH＝-802?kJ/mol,?写出由CO2生成CO的热化学方程式： ___________________________。

参考答案：(1)vⅢ＞vⅡ＞vⅠ；Ⅱ
(2)①

本题解析：

本题难度：一般