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1、填空题 现有下列物质?①新制氯水?②铁?③铜?④稀硫酸
（1）将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质______
（2）将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质______．
2、选择题 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是[???? ]
A 少量明矾溶液加入过量NaOH溶液中
B 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
3、填空题 新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”．?关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
材料：苹果、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水
（1）探究1：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3
滴______溶液
______
说法A不正确
（2）探究2：
【查阅文献】
1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
2．酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：
| 序号 | 实验步骤 | 现象 | 结论
①
在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液
表面变为绿色
苹果中含有酚类物质
②
一块放置于空气中
另一块迅速浸入0.1mol?L-1NaCl溶液中
表面逐渐褐变
相当长一段时间内，无明显变化
苹果褐变与______有关
③
另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol?L-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中
相当长一段时间内，均无明显变化
苹果褐变与______有关
④
最后两块分别立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气
前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化
亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变
（3）问题与讨论：
①0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：______，反应的离子方程式为：______．
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：______．
4、选择题 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平?衡：Fe2+ +2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为? [???? ]
A．绿色变深?????
B．浅绿色变得更浅????
C．变黄?????
D．无明显变化
5、填空题 （1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______
A．KMnO4?????? ?B．H2O2??? ??C．Cl2?水?? ????D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的______
A．NaOH????????B．NH3?H2O?????C．CuO???????????D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5?mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______?（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）
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