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1、填空题 （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1） 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH= 。
（2）今有如下两个热化学方程式：
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) △H1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) △H2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3 。
（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
①△H3 0(填＞、＝或＜)。
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是 。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。
A．NH4Cl
B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH
D．HOCH2CH2NH2
参考答案：
（1）2△H2-△H1&
本题解析：
（1）将反应Ⅰ倒过来书写：
(NH4)2CO3 (aq)
2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) —△H1
将反应Ⅱ×2：
2NH3 (l)+ 2H2O (l)+ 2CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) 2△H2
得：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) △H3 =2△H2—△H1
（2）由图1可知：在温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应(△H3＜0)。在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下(NH4)2CO3 (aq)总是捕获CO2，故c(CO2)减小。反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后(由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化)，迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡。
（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c(CO2)
（4）具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2 +CO2 +H2O= HOCH2CH2NH3+ HCO3—。
【考点定位】考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等。
本题难度：困难
3、填空题 （8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
(2)某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
参考答案：（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列叙述正确的是（ ）
A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B．平衡时v正（O2）=
4
5
v逆（NO）
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol
D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
试题分析：由图示可知:断裂1/2mol N2(g)和3/2mol H2(g)中的化学键共吸收akJ的能量,由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出bkJ的能量,由1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)放出ckJ能量，故有①N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；△H ＝(a—b—c) kJ/mol；①式乘以2得:②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= 2(a-b-c)kJ·mol-1,选B。
考点：考查反应热的计算，盖斯定律的应用。
本题难度：困难
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