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1、填空题 （10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 __KClO3＋__HCl(浓)——__KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋___H2O
（1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
参考答案：18.
（1）
本题解析：
试题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半．选：②．
（3））KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2。
（4）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．答案为：0.2mol．
考点：考查氧化还原反应的基本概念与配平。
本题难度：一般
2、选择题 下列化学用语正确的是（???）
①Na+的结构示意图
????????????????????????????????②乙酸的分子式：CH3COOH
③HC1O的电子式：
?????????????????????????????④葡萄糖的实验式：CH2O
⑤聚乙烯的结构简式：
????????????????????⑥CO2的比例模型：
A．①②④
B．②③⑥
C．①④⑤
D．③⑤⑥
参考答案：C
本题解析：②不正确，乙酸的分子式是C2H4O2；③不正确，应该是
；碳原子半径大于氧原子半径，所以选项⑥不正确，答案选C。
本题难度：一般
3、计算题 (8分)金属X和非金属Y可：直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合反应实验，充分反应时，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为12g，有关实验数据如下表示：
?
| X用量
| Y用量
| 得XY量
|
甲
| 10g
| 2g
| 8g
|
乙
| 6g
| 6g
| 8g
(1)利用表中数据判定X和Y恰好完全反应时，X和Y的质量比为：________ 。
(2)若丙同学在实验中只得到6gXY，试通过计算说明丙同学X和Y的用量分别是多少?
参考答案：（1）3∶1
（2）若X过量，m(X)=10.5g?
本题解析：（1）根据甲乙的数据对比可知，6gX和2gY恰好反应，因此质量之比是3∶1。
（2）根据题意可知，X和Y一定有过量的。所以如果X过量，则需要Y是2g×6、8＝1.5g，因此m(X)=12g－1.5g＝10.5g ；如果Y过量，则需要X是6g×6/8=4.5g，所以m(Y)=12g－4.5g＝7.5g。
本题难度：一般
4、选择题 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）
A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C．最终得到15.6g的沉淀
D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列化学方程式中，不正确的是（ ）
A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
D．2Al+Fe2O3 ?高温?
.
?
2Fe+Al2O3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
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