1、选择题  现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g?B、49.0g?C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g?A和11.0g?B反应，能生成D的物质的量为 [???? ]
A．1.00mol????
B．0.500mol?????
C．0.275mol??
D．0.250mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

参考答案：C

本题解析：
试题分析：钠是活泼的金属，极易与水反应，因此钠与盐酸的反应速率最快，而镁或铝与水不反应，只能与盐酸反应，因此a表示钠，b表示Mg，c表示Al。根据图像可知，反应中生成的氢气体积相同，所以参加反应的盐酸是相同，即金属再与盐酸反应时盐酸不足，金属过量。但过量的金属钠会继续与水反应放出氢气，所以根据方程式2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑可知钠的物质的量只能是0.1L×2mol/L＝0.2mol，则镁和铝的物质的量也是0.2mol。氢气的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，标准状况下的体积是2.

本题难度：一般

3、填空题  （1）3.01×1022个OH－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。
（2）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。
（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1?，
c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1， c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。

参考答案：（1）0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.

本题解析：
试题分析：（1）3.01×1022个OH－ 的物质的量为：3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol；质量为：0.05mol×17g/mol=0.85g；1个OH?含有9个质子，所以含有质子的物质的量为：0.05mol×9=0.45mol；1个OH?含10个电子，所以含电子的物质的量为：：0.05mol×10=0.5mol。
（2）根据阿伏伽德罗定律，气体体积之比等于物质的量之比，所以该反应为：X2+3Y2=2C，再根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目相等，C的化

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是????（???）
A．常温常压下，2．2g14CD4所含质子数
B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数
C．标准状况下，11．2LH2O含有氢氧键
D．1．0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数

参考答案：A

本题解析：A正确，14CD4的相对分子质量为22，且为10个质子数的分子，2．2g14CD4的物质的量为1mol，所以所含质子数有阿伏加德罗常数个；B错，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体可看作是46g二氧化氮气体，46g二氧化氮的物质的量为1mol，含有2NA个氧原子；C错，水在标准状况下为非气体；D错，NH3·H2O要电离，所含分子数小于阿伏加德罗常数个；

本题难度：一般

5、填空题  （8分）H2SO4的摩尔质量是?????????????，196g H2SO4的物质的量是?????????，其中含有???????g O和???????molH。

参考答案：98g/L? 2mol?? 128?? 4

本题解析：
试题分析：如果质量的单位用g表示，则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。根据n＝m/M可知，196g硫酸的物质的量是196g÷98g/mol＝2mol。根据硫酸的化学式可知，含有2mol×2＝4mol氢原子和2mol×4mol＝8mol氧原子，则氧原子的质量是16g/mol×8mol＝128g。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式本题难度：一般