1、计算题  （8分）加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后，称量剩余物发现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。（请写出必要计算过程）

参考答案：56/53

本题解析：
试题分析：碳酸钠分解。碳酸氢钠受热分解，质量减少。设碳酸氢钠物质的量为xmol。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?△m
2mol???????????????????????18+44=62g
xmol????????????????????????3.1g
解得x

本题难度：一般

2、选择题  三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（   ）
A．0.1 mol
B．0.3 mol
C．0.5 mol
D．0.15 mol

参考答案：D

本题解析：由于溶液是中性的，所以溶液中SO42-的物质的量是（0.2mol+0.25mol×2－0.4mol）÷2＝0.15mol，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量减少64g
B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L
C．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA
D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、由于粗铜中含有杂质，所以电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量不一定减少64g，A不正确；B、该硫酸盐溶液中SO42-离子与金属阳离子的个数之比＝1.5:1.0＝3:2，即化学式可表示为M2(SO4)3，因此根据SO42-离子的物质的量是1.5mol可知，该硫酸盐的物质的量是0.5mol，则其浓度＝0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正确；C、过氧化钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2，78g过氧化钠的物质的量是1mol，所以常温常压下，78g Na2O2固体中所含

本题难度：一般

4、选择题  浓度为0.01mol?L-1的HCl溶液V?mL，加水稀释到2V?mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol?L-1）为

A.0.005
B.0.001
C.0.002
D.0.05

参考答案：A

本题解析：分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．
解答：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，
根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，
则0.01mol?L-1×VmL×10-3L=x×2VmL×10-3L，
解得x=0.005mol/L，
取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，
则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．

本题难度：一般

5、填空题  （12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、
洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：
（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是    g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有               。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至         。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是    。（填序号） 
A定容时俯视         
B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线      
D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
E．容量瓶使用前未经干燥

参考答案：（每空2分）
⑴25.0；⑵玻璃棒 烧杯 容量瓶；⑶溶

本题解析：
试题分析：（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4?5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g。
（2）溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有：盛放溶液的烧杯、引流作用的玻璃棒和500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、烧杯、容量瓶。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
（4）A、定容时俯视，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；B、未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确； C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；D、砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），导致称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制结果偏高，故D错误；E、容量瓶使用前未经干燥，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误。
考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、误差分析。

本题难度：一般