1、选择题  下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL 1mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．200ml 1mol/L NaCl溶液
D．200ml 0.5mol/L HCl溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案选C。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有

B．已知25℃时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
C．25℃时，溶液中水电离出来的c(OH-)大于溶液中，水电离出来的c(OH-)
D．室温下，溶液的pH=4，则

参考答案：BC

本题解析：A：由于醋酸的酸性大于碳酸，故等浓度的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，pH由大到小的顺序为：NaOH、NaHC03、CH3COONa，反之，若三溶液的pH相等，则三者的浓度由大到小的顺序为CH3COONa、NaHC03、NaOH
B:在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，c(Cl—)=0.3mol·L-1，则Ag+的物质的量浓度最大可达到

本题难度：一般

3、选择题  1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.2mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质量为
A．2.4 g
B．3.2 g
C．6.4 g
D．9.6 g

参考答案：D

本题解析：
试题分析：发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(H+)=0.5mol，n(NO3-)=0.1mol，氢离子过量，故能溶解0.15mol铜，质量为9.6g。

本题难度：一般

4、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（????）
A．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为10nA
B．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为nA
C．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3 nA个碳碳双键
D．常温常压下，1L 0.1mol·L－1 KMnO4与足量的FeSO4反应转移电子数为3nA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：甲基由碳原子和氢原子构成，则1个-CH3所含电子数等于碳、氢原子所含电子数的总和，即6+3=9，1mol甲基含有9mol电子，故A错；乙烯和丙烯的含碳量都是6/7，则混合气体所含碳原子的质量为12g，12g碳原子的物质的量为1mol，故B正确；苯是液体，不能2.24L除以22.4L/mol求其物质的量，且苯分子中只有介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不含碳碳双键，故C错；高锰酸钾的物质的量为0.1mol，完全被硫酸亚铁还原为MnSO4，锰元素的化合价由+7价降为+2价，则1个高锰酸钾

本题难度：简单

5、选择题  对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是[???? ]
A．氧元素的质量比为1∶1
B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为1∶1
D．质量之比为4∶5

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单