1、选择题  与1．8g H2O含有相同氢原子数的H2SO4是[???? ]
A．9．8g
B．19．6g
C．0．15mol
D．0．2mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项：标况下水是液体，故错；B项：反应转移是3个电子，5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA，故错；C项：发生歧化反应时，1 mol C12发生化学反应转移的是NA，故错。故选D。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
A．标准状况下，1molH2O的体积约为22．4L
B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在25℃、1．01×105Pa的条件下，2．24L H2中含有的分子数小于0．1NA
D．标准状况下，2．24 LCl2做成的氯水中含有0．1NA个Cl2分子

参考答案：C

本题解析：
试题分析：标准状态下H2O为液态，不能用该条件下的气体摩尔体积，故A项错误；1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－为2mol，数目为2NA，故B项错误；25℃、1．01×105Pa的条件下的气体摩尔体积大于22．4L/mol，故2．24L H2中含有的分子数小于0．1NA，则C项正确；标准状况下，2．24 LCl2做成的氯水，Cl2会有一部分与水反应，则Cl2分子数目应小于0．1NA，故D项错误。
考点：阿伏加德罗常数应用。

本题难度：一般

4、简答题  （1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为______，所含氧原子数之比为______．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2．
①当n（CO2）≤0.1mol时，反应的离子方程式为：______；
②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有______．

参考答案：（1）臭氧的体积═

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是

A．p (Ne) < p (H2) < p (O2)
B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)

C．p (O2) < p (Ne) < p (H2)
D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据阿伏加德罗定律知，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比。Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），选C。
考点：考查阿伏加德罗定律的应用。

本题难度：一般