1、实验题  （16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。

（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，????????????????（填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
已知 S2O82?- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 ????????????（化学式）。如被氧化可以观察到的现象是?????????????????????。
②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为??????%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为????????????????????????????????。
③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是?????????????????????????。

参考答案：（1） 有利于???????????????????????

本题解析：
试题分析：⑴据图a分析，PH越小（酸性越强），4-CP的降解率增大，则Na2S2O8溶液产生SO4-的量增多，即溶液酸性增强，有利于Na2S2O8产生SO4-。
⑵①FeSO4溶液被氧化产生Fe3+，可向溶液中加入KSCN检验，若溶液变红说明FeSO4溶液已被氧化，反之，没有被氧化。
②据图b中的数据分析知，当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为52.4%；则4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为＝本题难度：一般

2、选择题  100毫升12?摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①碳酸钙粉末????????②氯化钠溶液????????③氯化铵（固体）??????④水（　　）
A．①、②
B．①、③
C．②、③
D．②、④

参考答案：①加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末与盐酸反应，降低溶液中H+离子的

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（  ）

A．v（O2）=0.01mol/（L?s）
B．v（NO）=0.01mol/（L?s）

C．v（H2O）=0.006mol/（L?s）
D．v（NH3）=0.005mol/（L?s）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：NO反应速率为0.3mol/2L?0.5min = 0.3mol/（L?min）= 0.005mol/（L?s）,反应速率之比等于化学计量数之比。故选择D
考点：化学反应速率计算

本题难度：一般

4、选择题  一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（　　）
A．t0→t1
B．t2→t3
C．t3→t4
D．t5→t6

参考答案：分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）?υ（B）、υ（C）（mol?L-1?s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示关系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B=2C
B．A+3B=2C
C．3A+B?2C
D．A+3B?2C

参考答案：可逆反应，A与B反应生成C，由于υ（B）=3υ（A）；3υ（

本题解析：

本题难度：一般