1、选择题  下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（　　）
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

参考答案：A．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（　　）
A．加热
B．降温
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：A．加热，升高温度可加快反应速率，故A不选；
B．降低

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）
A．0.4mol／(L·s)
B．0.3mol／(L·s)
C．0.2mol／（L·s）
D．0.1mol／（L·s）

参考答案：C

本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以反应速率等于
 ，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  100mL?浓度为2mol?L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A．加入适量的6mol?L-1的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液

参考答案：A、加入适量的6mol．L-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （每空2分，共16分）某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH：
CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式： ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)
①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水　④无水CuSO4　⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a．低温、高压、催化剂??????????????????? b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂??????????????????? d．适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：：（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）由于氢气的密度比空气小，故用向下排空气法；（3）

本题难度：困难