1、填空题  设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________。
（3）若在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。

参考答案：（1） 10-14??????? 10-12（2）2∶9（3

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  高氯酸铵样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤 1：按如图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤 2：准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。
步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液于锥形瓶中。
步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。
步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。
步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。
步骤 8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。
①步骤 3中，准确量取 40.00 mL? H2SO4溶液的玻璃仪器是???????。
②步骤 1～7 中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是???????(填步骤序号)。
③为获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是???????????。

参考答案：①酸式滴定管
②1,5,6
③用NaOH标准溶液

本题解析：①准确量取40.00 mL H2SO4溶液可以选用量程为50 mL的酸式滴定管。③本实验采用高氯酸铵与氢氧化钠溶液反应，生成的氨气与过量的稀硫酸反应，再用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定剩余的硫酸，从而计算出产生的氨气的物质的量，进一步换算出样品中高氯酸铵的含量。因步骤3中所给H2SO4的浓度值非精确值，故为了提高实验结果的准确度，还应该用氢氧化钠标准溶液标定硫酸的浓度。

本题难度：一般

3、选择题  （原创题）25℃时，水的电离平衡：H2OH++OH—?△H＞0，下列叙述正确的是（?????）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变

参考答案：B

本题解析：A错，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，但c(OH—)增大；B正确，Kw只受温度影响；C错，向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)增大；D错，将水加热，Kw增大，c(H+)增大；

本题难度：一般

4、选择题  水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是??（??）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法
D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

参考答案：C

本题解析：Kw与温度有关，温度越高值越大，EAD在一条等温线上，所以相等，B>C>A=D=E,因为温度升高。A正确。若从A点到D点，C(H+)变大，C(OH-)变小，可采用在水中加入少量酸的方法。B正确。若从A点到C点，Kw改变温度改变。C错误。若处在B点时，Kw=10-12（mol/L）2?pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性.

本题难度：一般

5、填空题  某学生在实验室测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定，其测定结果是否一定有误差？_____________，理由是_______________________________________。若用此方法分别测定c(H＋)相等的H2SO4和H3PO4的pH，误差较大的是_____________，理由是_______________________________________。

参考答案：不一定?若待测液呈中性，则润湿时稀释后仍为中性? H2SO4

本题解析：待测液稀释后pH不一定改变，例如NaCl等中性溶液。弱酸稀释时可电离出H＋，故pH变化小。

本题难度：简单