1、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA
B．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，5.6g铁粉反应需要0.15mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，A错误；7.8gNa2S中含有的阴离子数为7.8/78×NAmol-1=NA,过氧化钠有钠离子和过氧根离子构成，7.8g Na2O2中含有的阴离子数为7.8/78×NAmol-1=NA，所以7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，B错误；C、随着反应的进行，浓硫酸渐渐变成稀硫酸，就不再和铜发生反应，所以生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误；D、NO2和N2O4的中N原子与O原子的个数比都为1：2，46gNO2和N2O4含有的氧原子总数为46/46×2NA=2NA，正确,选D。
考点：考查物质的量的计算。

本题难度：困难

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是??（???）
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl?）+ N（ClO-）= 2NA
C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A中的水为液体，故错；

本题难度：一般

3、选择题  下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  下图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签 的部分内容。请认真阅读标签内容，
计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过多少摩尔？

参考答案：① 2 ×10-4mol/L?
② 7.1×10-5

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是[???? ]
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22400)
D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单