1、选择题  在密闭容器中进行的如下反应：2SO2+O2

参考答案：A、反应达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度不再发生变化，但

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x—时间，y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(　　)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：有固体参加的反应速率与固体表面积有关。B锥形瓶中放入粉末状的碳酸钙，所以B中产生的CO2速率比较大；50 mL 1 mol·L-1盐酸最多只能消耗碳酸钙2．5 g，最终产生的CO2应该相等，故C选项的图像符合。
考点：影响化学反应速率的因素

本题难度：一般

3、填空题  将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如图所示：
其中t1-t2?速度变化的主要原因是
______
t2-t3?速度变化的主要原因是______．

参考答案：由图可知，t1-t2?速度增大，是因该反应为放热反应，随着反

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速度可由图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，影响反应速度的因素是

A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③

参考答案：C

本题解析：镁条和盐酸反应产生H2的反应方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，是镁与酸中的H+间的置换反应，与Cl-无关。故④不是影响该反应速度的因素。
在镁条的表面有一层氧化膜。当将Mg条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，Mg与盐酸接触面积不断增大，则产生H2的速度会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生H2的速度越快。随着反应的进行，H+浓度不断减少，则反应速度会逐渐减慢。故选C。

本题难度：一般

5、简答题  一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体??⑧CaCO3固体（　　）
A．①②⑤⑦
B．②③⑥
C．②③④⑤
D．②④⑤

参考答案：①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故①错误；<

本题解析：

本题难度：一般