1、选择题  某元素原子仅有的2个价电子填充在n＝4，l＝0能级上，则该元素的原子序数为（??）。
A．14
B．19
C．20
D．33

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物可能性最大的是(? )
A．C2A????B．C2B????? C．D2A??? D．D2B

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  （1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。
①与水反应比钠更剧烈?②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳?③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2?④它是极强的还原剂?⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5? g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24? L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。

参考答案：（1）隔绝O2
（2）Ⅰ.五?ⅠA?Ⅱ.①②③④?Ⅲ.

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  .已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞D＞C
B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
D．单质还原性：A＞B＞D＞C

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理???????? B. 部分合理???????? C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）探究影响化学反应速率的因素

实验步骤	实验现象	实验依据和结论
3mL1mol/L??? 3mL3mol/L 盐酸??????????盐酸 （金属质量相同，盐酸均过量）	均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失	因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。 甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是?????????????????????????????????????。 （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。 参考答案：（1）①甲：溶液由无色变为橙色，离子方程式：Cl2+2Br- 本题解析： 本题难度：一般