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1、选择题 有关苏打和小苏打的叙述正确的是
A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多
C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
2、填空题 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50℃
|
pH
| 8．3
| 8．4
| 8．5
| 8．8
?
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为?????????????????????????????。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度?????（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则?????（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是???????。
A、Ba(OH)2溶液??B、BaCl2溶液??C、NaOH溶液??D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则???（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=??????????????????。
3、选择题 一定量NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态，进行下列实验：①若将生成物依次通过足量的Na2O2和足量的浓硫酸时，Na2O2增重a g，浓硫酸增重b g；②若将生成物依次通过足量的浓硫酸和足量的Na2O2时，则浓硫酸增重c g，Na2O2增重d g。则a、b、c、d从大到小的顺序正确的是(??? )
A．c＞a＞d＞b
B．a＞b＞c＞d
C．d＞c＞b＞a
D．b＞a＞d＞c
4、选择题 将11.5克钠投入足量水中得到溶液a；将12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中，得到溶液b。则a与b的质量关系是（????）
A．a等于b
B．a小于b
C．a大于b
D．无法比较
5、实验题 （11分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下?????装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由?????????。
（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的?????????装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是????????。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是?????????????。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为?????????????(产率为实际产量占理论产量的百分比)。
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