1、选择题  Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是
A．Cl2O与水的反应属于氧化还原反应
B．OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形
C．Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl ，OF2分子中的共用电子对偏向F
D．OF2与水反应的化学方程式为：OF2 + H2O =" 2HF" + O2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．由于在该反应中元素的化合价没有发生变化，所以Cl2O与水的反应属于非氧化还原反应，错误；B．由于在OF2、Cl2O分子中的O原子上都含有孤对电子，会对成键电子对产生一定的排斥作用，所以这两种分子的立体构型均为V形，错误；C．Cl2O分子中的共用电子对偏向O ，OF2分子中的共用电子对偏向F，错误；D．OF2与水反应的化学方程式为：OF2 + H2O =" 2HF" + O2，正确。
考点：考查Cl2O的结构、性质、反应类型、共用电子对的偏向的知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是 （   ）
A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
B．在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质Cu
C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Fe2+处于中间价态，既能被氧化又能被还原，A错误；钠的金属性强，与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能硫酸铜溶液反应置换出铜，B错误；在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化，如氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，水的化合价未发生变化，C正确；某元素由化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，如水电解生成氢气和氧气，水既被氧化又被还原，D错误，答案选C.
考点：氧化还原反应

本题难度：一般

3、填空题  工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是     。（选填编号）

A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
B．v正(Cr2O72—) ="2v" 逆(CrO42—)

C．溶液的颜色不变
D．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：                           。
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)4]－离子。其平衡关系如下：

现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为      ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为       。
（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以             形式存在（填写离子符号）。

参考答案：（1）橙
（2）C D
（3）Cr2O72－＋6

本题解析：
试题分析：
（1）第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，当平衡体系的pH=2，溶液显酸性，平衡正向移动，所以c(Cr2O72—)较大，则溶液显橙色。
（2）当反应达到平衡状态时，任何微粒的浓度都保持不变。对每种微粒来说消耗的浓度与产生的浓度相等，即V（正）=V（逆）。溶液的颜色不变，溶液的pH不变，v正(Cr2O72—) ="1/2v" 逆(CrO42—).但不同的微粒的浓度可能相等，也可能不等。因此能说明第①步反应达平衡状态的是C、D。
（3）根据电荷守恒、原子守恒及电子守恒定律可知：第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
（4）现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液时，c(Cr3+)="0." 1mol/L,n(Cr3+)="0.005mol" ,c(OH-)=0.3mol/L,溶液的pH>4.6所以会发生反应Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓, 反应消耗OH-的物质的量为0.015mol，剩余OH-的物质的量为0.3mol/L×0.1L- 0.015mol=0.015mol，c(OH-)="0.015mol" ÷0.1L=0.15mol/L.大于pH=13时的c(OH-)。所以会再发生 Cr(OH)3+ H2O=H++ [Cr(OH)4]2-。因此溶液呈亮绿色。即溶液的颜色由紫色变为亮绿色。c(SO42-)=0.075mol/L,n(Na+)="0.3mol/L," c(OH--)=(0.03mol－4×0.005mol)÷0.1L="0.1mol/L" , c(H+)=Kw÷c(OH--)=10-14÷0.1=10-13mol/L,   c([Cr(OH)4]－)=" 0.05mol/L" 。所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(OH--)＞c(SO42--)＞c([Cr(OH)4]－)＞c(H+)。
（5）在Na[Cr(OH)4] 溶液中加入H2SO4酸化由关系式可知铬元素以Cr3+形式存在；在Na2Cr2O7的溶液中加入H2SO4酸化，由：2CrO42—（ 91EXAm.org黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O知铬元素以Cr2O72—存在。所以在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以Cr3+、Cr2O72— 形式存在。
考点：考查化学平衡状态的判断、平衡移动、离子浓度的大小比较、离子方程式的书写的知识。

本题难度：困难

4、填空题  （10分）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中；
（1）               是氧化剂，           是氧化产物。(均填写化学式)
（2）请用双线桥（或单线桥）法标出电子转移方向和数目
3Cu +  8HNO3(稀) =====3Cu(NO3)2   +  2NO↑   +   4H2O
（3）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L，则反应中电子转移了         mol。

参考答案：（10分）（1）HNO3， Cu(NO3)2。(均填写化学式

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  丁烷（C4H10）失去1个H原子后得到丁基（—C4H9），丁基（—C4H9）共有

A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

参考答案：C

本题解析：讨论方法同一氯丁烷的同分异构体的书写,有CH3—CH2—CH2—CH3—、

本题难度：一般