1、选择题  如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是???????????? (　　)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融)Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是? [???? ]
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-===H2↑+O2↑
B．盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2，电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H＋移向Pb电极	H＋移向Pb电极
B	每消耗3 molPb	生成2  molAl2O3
C	正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O	阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D		参考答案：D 本题解析： 试题分析：A、原电池中，溶液中氢离子向正极移动，故不选A；B、串联电池中转移电子数相等，每消耗3摩尔铅，根据电子守恒，生成1摩尔的氧化铝，故不选B；C、原电池正极上二氧化铅得到电子生成硫酸铅，故不选C；D、原电池中铅做负极，负极上铅变成硫酸铅，质量增加，在电解池中，铅为阴极，阴极上氢离子得电子，生成氢气，所以电极质量不变，故选D。 考点：原电池和电解质的原理。 本题难度：一般 5、填空题  某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液： ?????? （1）其阳极的反应式是：???????????；导气管W端应与出气口?????????连接。 （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。 查阅资料显示： 物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl 性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水 ? 化学小组分析提出：①红色物质可能有????????、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验： 取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中， 进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。 ①碳棒上的红色物质是??????????????，无水硫酸铜的作用是??????????????????????； ②d中反应的离子方程式是??????????； ③装置b中发生反应的化学方程式是?????????????????????????。 ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为??????????????????。 ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是?????????；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会????????（偏大、偏小、不变）。 参考答案：（1）2Cl- - 2e- = Cl2↑；? X??（2）C 本题解析： 试题分析：（1）用惰性电极电解CuCl2溶液时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。阴离子在阳极放电。由于阴离子的放电能力Cl->OH-.其阳极的反应式是：2Cl- - 2e- = Cl2↑；X为阳极Y为阴极。导气管W端应与出气口X连接，发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，而制取了消毒液。(2)①红色物质可能有Cu; （3）①实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，证明在红色物质中不含O元素，也就不含Cu2O；d中出现白色沉淀证明产生了AgCl 本题难度：困难 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10