1、填空题  （14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是     价，Na2FeO4具有较强的      （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是     （用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2        + 5        + 9         。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
① 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH       g，配制过程所需玻璃仪器是           。
② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式是                  ；可循环使用的物质是               ，理由是            。

2、选择题  如下图所示：pH=a的某电解质溶液，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则该电解质可能是
[???? ]
A．NaCl
B．CuSO4
C．NaOH
D．K2SO4

3、填空题  如图，X和Y均为石墨电极。

（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为__________________________；电解过程中____________极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。
（2）若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。
①电解后溶液的pH为____________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的___________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
②Y电极产生气体的体积为____________L。
③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____________；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：__________________________________。

4、选择题  下列关于铜电极的叙述不正确的是[???? ]
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
D．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

5、简答题  用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能达到技术要求。
（ 2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是       。
（3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为      。
（4）写出阳极的电极反应式       。说明电解液循环的原因              。
（5）写出铝热法炼锰的化学方程式                             。