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1、填空题 （14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ
| 用炭粉在高温条件下还原CuO
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方法Ⅱ
| 电解法：2Cu＋H2O  Cu2O＋H2↑
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方法Ⅲ
| 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=akJ·mol—1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=bkJ·mol—1；
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） △H=ckJ·mol—1．
方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式 。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大， （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）
2、选择题 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是[???? ]
A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol-1
B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g) ΔH＝－183 kJ·mol-1
C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol-1
D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol-1
3、选择题 下列热化学方程式书写正确的是 [???? ]
A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393．5kJ/mol
B．2SO2+O2==2SO3；△H=-196．6kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=-285．8kJ/mol
D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=-571．6KJ
4、选择题 2011年3月9日，美国“发现”号航天飞机结束它的最后一次飞行使命，于佛罗里达肯尼迪航天中心着陆，未来的航天科技又将翻开新的篇章，胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得：101kPa时，1mol?H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol?CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列说法或热化学方程式书写正确的是（ ） A．胶状液氢的标准燃烧热比甲烷要高
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1
C．一般H2加压后以液态形式保存，且液氢燃烧效果比氢气要好，释放热量更多
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ
5、填空题 一定条件下，有如下反应：
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH1=" -" 566．0kJ·mol-1
3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s) ΔH2=-1118．3kJ·mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3
（1）试计算，ΔH3 =
（2）已知1100℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化学平衡常数为4．8×10-3。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此时该反应 （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是 ，此时υ正 υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是 。
a．(NH4)2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液
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