1、选择题  下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）反应的△H =" +2×283.0" kJ/mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A.吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，错误；B．根据C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定，错误；C.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,错误；D.CO燃烧放热，则其逆反应吸热，正确；选D.
考点：考查热化学方程式、燃烧热、中和热等知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质性质变化规律与化学键无关的是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱????②NH3易液化
③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高????????④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低．
A．①③④
B．③④
C．②③④
D．全部

参考答案：①影响HF、HCl、HBr、HI稳定性的因素是化学键键能的大

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A．NH3、NO2。
B．NaCl、KF

C．NaOH、Ca(OH)2
D．MgO、H2O2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A. NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子。错误。B．NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体。错误。C． 在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，属于离子晶体。错误。D．MgO是离子化合物，含有离子键； H2O2??????是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。含有化学键类型有差异。正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（    ）                                                        
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

参考答案：C

本题解析：
试题分析：书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
化合反应不一定都是放热反应，分解反应不一定都是吸热反应。
考点：热化学方程式
点评：理解热化学方程式的书写（各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态）、含义（热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量）。

本题难度：一般

5、选择题  已知 (1)  H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)    △H1＝a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)     △H2＝b kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)     △H3＝c kJ/mol
（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)      △H4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是   （    ）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：氢气燃烧是放热反应，△H小于0。由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的能量多，但放热越多，反应热越小，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

本题难度：简单