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1、实验题 （10分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如
下三种猜想：①溴水与乙醛发生了取代反应；②溴水与乙醛发生了加成反应③溴水将乙醛氧化成乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量
（1）方案一是否可行？?????，理由???????????????????????????????????????
（2）假设方案二中测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br-)=
????????mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br-)=???????mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br-)=???????mol，则说明溴水将乙醛氧化成乙酸。
2、实验题 某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：
（1）步骤1所得固体甲的成分为?????????????????。
（2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为??????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为???????????????????????????????????；溶液C中所含有的阳离子符号为????????????????。
（4）步骤4所发生反应的化学方程式为?????????????????????????????????????。
（5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为??????????????????；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．步骤1中烧碱量不足，则????????????????；
b．步骤4中灼烧不充分，则????????????????。
3、实验题
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）装置①中发生反应的离子方程式是???????????????????????????????????????．
（2）装置②的目的是????????????????????????????????，发生反应的化学方程式是???????????????????????????????????????????????????????????????????????．
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是
?????????????????????????????????????????????????????????????????????．
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入
???????????目的是????????????????????????????????????????????????????．
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是???????????????????????????????????．
4、填空题 开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______（填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是______（填字母）．
a．电解水制氢：2H2O
?电解?
.
?
2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O?高温?
.
?
2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O???TiO2???
.
太阳光
2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O高温
CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4?＞1000K?
.
?
MnFe2O4-X+X
2
O2，则第二步反应的化学方程式为______（条件不写）．
（4）如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．
反应X的化学方程式为______，该流程中循环使用的原料有______．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得______molH2．
5、实验题 ( 12分 ) ( 1 ) 在试管里加入2 mL蛋白质溶液，然后加入2 mL甲醛溶液，可以看_____，把少量沉淀放入盛有蒸馏水的试管里，沉淀 __________ 。
( 2 ) 1995年美国科学家Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳。…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300～500个碳原子，该物质很活泼。回答下列问题:
①链式炔碳的熔点，估计比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。
②推测链式炔碳C300经适当处理可得含多个C≡C的链状化合物C300H296，该分子中含C≡C最多可达个 ________ 。
( 3 ) 高分子 水解产物的分子结构简式和名称分别是 __________________ ，______________________ 。
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