1、选择题  用48?mL?0.1?mol/L的?FeSO4溶液，恰好还原1.2×10－3?mol?[RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为

A.-1价
B.0价
C.＋1价
D.＋2价

参考答案：C

本题解析：根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，1mol氧化剂得到的电子是0.048L×0.1mol/L÷0.0012＝4mol，所以R的化合价从＋5价降低到＋1价，答案选C。

本题难度：困难

2、填空题  在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式 ______________________________。
（2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH ＝+ 44 kJ·mol-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
____________________。

参考答案：（1）N2H4（l）＋2H2O2（l）== N2（g）＋4H

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A.0.0075mol?L－1
B.0.008mol?L－1
C.0.075mol?L－1
D.0.08mol?L－1

参考答案：D

本题解析：试题分析：原溶液中HBr和H2SO3的浓度都是x。亚硫酸的还原性强于溴化氢的，所以氯气首先氧化的是亚硫酸，则根据电子的得失守恒可知，0.1x×2+0.05x×1＝0.01×2，解得x＝0.08mol/L，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，也是重要的考点之一。试题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应的先后顺序，然后利用好电子的得失守恒即可。

本题难度：简单

5、选择题  18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3，CO2占2/3；且C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般