1、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是[???? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  I．现有以下物质： ①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3。请回答下列问题（用序号）：
(1)以上物质中能导电的是____________。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。
(3)以上物质中属于非电解质的是______________。
(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________
Ⅱ．将0.23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0. 12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”），混合气体的密度____（填“增大”“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K____（填“增大”“不变” 或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0. 12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率____（填 “增大”“不变”或“减小”）。
Ⅲ．向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)／c(Cl-)=__________
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl) =2.0×10-10]

参考答案：I．(1)④⑧；(2)①③⑤⑧；(3)②⑥⑦；(4)②③

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图象中，错误的是[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某温度下反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的[???? ]
A．保持体积不变，加入少许N2O4，v正增大，v逆减小
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．合成氨工作中采用较高的压强
B．硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2
C．将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深
D．高温下食品易变质

参考答案：A．合成氨工业：N2+3H2?2NH3 △H＜0，正反应是气

本题解析：

本题难度：一般