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1、填空题 可逆反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g），试据图Ⅰ、图Ⅱ回答下列问题：
（1）压强p1比p2______（填“大”或“小”）??
（2）（a+b）比（c+d）______（填“大”或“小”）
（3）温度t1比t2______（填“高”或“低”）?
（4）正反应是______热反应．
参考答案：（1）压强越大，反应速率越大，反应达到平衡时用的时间越少，由
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放热）在85手k时，k=大．
（大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
（3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．
参考答案：（1）升高温度到950℃，对于正向放热的反应而言，平衡向逆反
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，则6s时c（A）=______?mol?L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变????b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变?????d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为______．
参考答案：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） 
A．a点表示反应处于平衡状态
B．25?min末，若增大压强，化学平衡常数增大
C．25?min末，若升高温度，化学平衡常数不变
D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol?L-1?min-1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L?及?c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②______；______．
③______；______．
（2）实验②平衡时B的转化率为______；实验③平衡时C的浓度为______；
（3）该反应的△H______0，其判断理由是______
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：vB=______
实验③：vc=______．
参考答案：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应
本题解析：
本题难度：一般
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