1、选择题  肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：物质燃烧产生的热量的多少，不仅与物质的多少有关，还与物质的存在状态有关，所以写热化学方程式水要注意把物质的状态机相应的能量关系写明。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则1mol的N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出534 kJ热量。所以该反应的热化学方程式是C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534 kJ/mol.选项为C。

本题难度：一般

2、选择题  浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液?③NaHSO4溶液
④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3溶液，PH的大小顺序为

A．②﹥①﹥⑤﹥④﹥③
B．②﹥①﹥⑤＝③﹥④

C．①﹥②﹥⑤﹥④﹥③
D．②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  ⑴在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__???????__。
A．9????????? B．13???????? C．11～13之间????????? D．9～11之间
⑵25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__???????????????___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)????B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)????D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是?????????，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）????????????????????????。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是??????????????????????????。

参考答案：（10分）⑴D（2分） ⑵C（2分）?⑶ ① 氯化铵 ，A

本题解析：
试题分析：（1）氨水是弱碱，稀释促进电离，OH－的物质的量是增加的。所以在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH介于9～11之间，答案选D。
（2）氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小，所以答案选C。
（3）根据电荷守恒c（NH4+）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（Cl－）可知：
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵。氯化铵水解，溶液显酸性，，则上述离子浓度

本题难度：一般

4、选择题  下列属于新能源的是(　　)
①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
A．①②③④
B．③⑤⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧

参考答案：B

本题解析：考查新能源判断。①②④都是化石燃料，不是新能源，所以正确的答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  

A．在A点：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+）
B．在A点：c（Na+）+ c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）
C．在B点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—）
D．在C点：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）

参考答案：BD

本题解析：在A点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在A点：离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（CH3COO—）> c（OH—）> ?c（H+），且据电荷守恒知B对；在B点溶液恰好呈中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO—），故C不对；在C点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸

本题难度：一般