1、选择题  在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为
A．1000:1
B．100:1
C．50: 1
D．10: 1

参考答案：B

本题解析：因为为强酸强碱的中和故有10-3mol/L×aml=10-1mol/L×bml；故有a:b=100:1。

本题难度：简单

2、选择题  从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1
B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热为436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（?）


A．x为弱酸，Vx < Vy
B．x为强酸，Vx > Vy

C．y为弱酸，Vx < Vy
D．y为强酸，Vx > Vy

参考答案：C

本题解析：由图可知x为强酸，y为弱酸；在PH相同且体积相同的情况下，弱酸y的物质的量比x多，消耗NaOH的物质的量更多，所以正确选项为C；

本题难度：一般

4、选择题  常温下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：

A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由图像分析知加入碱的体积为51mL时溶液呈中性，说明二者不都是强电解质，若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应，此时为强碱弱酸盐，溶液应呈碱性，与图像不符，所以酸应为强酸，碱为弱碱。A、B正确；C、N点时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10-7mol/L，而K点时碱过量，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，错误；D、在K点时加入碱的体积为100mL，此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L,根据物料守恒得c(MOH)+c(M

本题难度：一般

5、填空题  （6分）炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为???????????????????????????????????。
如果烧去“同量的炭，喷洒过水和没有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量???????（填“相同”或“不相同”），原因是????????　　　　　　????????????????????????　　　。

参考答案：（每空2分，共6分）
生成的水煤气（CO和H2）燃烧，

本题解析：本题主要考查了生活现象与燃烧的相关知识，涉及到水的气化、盖斯定律等知识点，其中的反应为：
C+O22CO2
C＋H2O本题难度：简单