参考答案：V?mL?Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a?g，则1/

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）将质量比为14︰15的N2和NO混合，混合气体中N2和NO的物质的量之比为________；氮原子和氧原子的个数之比为_______；该混合气体的平均摩尔质量为_______?。
（2）23.75g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________；则MCl2的相对分子质量为______?；M的相对原子质量为___________。
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则（NOx）的摩尔质量为________；x的数值为_________。

参考答案：（1）1︰1；?3︰1；??
（2）95g/mol；?

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是
A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切

参考答案：C

本题解析：
解决本题学生应有较好的实验技能。
A:中称量NaOH应放在烧杯中。
B:超过容量瓶刻度线后实验失败，应重做。
C:正确，洗涤可以防止溶质的非正常损失。
D:加蒸馏水时应在离刻度线1-2厘米时改用胶头滴管；加水到水平观察凹面最低处刚好与刻度线相切。

本题难度：一般

4、选择题  与100 mL，2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（   ）。

A．3 mL 2 mol/L的NaCl溶液
B．50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液

C．200 mL 1mol/L的HCl溶液
D．50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：100 mL，2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是2mol/L×3=6mol/L。A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是2mol/L，错误；B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是4mol/L×3=12mol/L，错误；C、200 mL 1mol/L的HCl溶液中Cl-的物质的量浓度是1mol/L，错误；D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是3mol/L×2=6mol/L，正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的计算

本题难度：一般

5、计算题  19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4?+ SO2↑+ 2H2O 。
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是??????????????????????L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4?的物质的量浓度为???????????mol·L-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸钡沉淀为?????????????g。

参考答案：（1）6. 72?????????（2） 0.6 ?????

本题解析：
试题分析：19.2gCu为0.3mol，与足量浓硫酸生成0.3molSO2；同时生成0.3molCuSO4，将溶液稀释至500mL，物质的量浓度为0.6mol/L；反应后溶液中SO42-物质的量为(0.05×18-0.3)mol=0.6mol,向反应后的溶液中加入足量氯化钡溶液生成硫酸钡0.6mol。
点评：本题（3）应用元素守恒的思想。反应前硫总物质的量为0.9mol，生成SO2中S为0.3mol，所以残留溶液中SO42-为0.6mol。

本题难度：一般