1、选择题  常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol·L-1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．MnO4??—、CO3—、Na+、K+
B．Cl—、NO3—、Na+、Ba2+

C．AlO2—、OH—、Na+、Ba2+
D．NO3—、SO42—、Na+、K+

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列无色溶液中的离子能大量共存的是（       ）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－
B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－

C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－
D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

参考答案：C

本题解析：溶液是无色的，则选项A和D一定不能大量共存；选项B中Al3＋和AlO2－能发生化学反应生成氢氧化铝沉淀，所以正确的答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K＋、NH4＋ 、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在K＋、NH4＋、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋、Cl－
B．一定存在NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，可能存在K＋
C．c(SO42－)="0.2" mol·L－1，c(NH4＋)＞c(SO42－)
D．如果溶液中存在NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－、K＋五种离子，则c(K＋)＞0.2 mol·L－1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由题干①中可知，收集到气体1.36 g一定是氨气，则n(NH4＋ )="0.08" mol；由题干②中可知，不溶于盐酸的沉淀4.66 g为硫酸钡，物质的量为0.02 mol，另一种沉淀7.88 g为碳酸钡，物质的量为0.04 mol，原溶液n(CO32－)="0.04" mol，n(SO42－)="0.02" mol，不含有Ba2＋，从一定含有的离子NH4＋ 、CO32－、SO42－看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，一定含有钾离子，氯离子不确定，若没有氯离子，n(K＋)="0.04" mol，当含有Cl－时，不论含多少Cl－，由电荷守恒可知n(K＋)大于0.04 mol，又因体积为200 mL，c(K＋)≥0.2 mol/L，选D。
考点：考查溶液中离子共存的判断。

本题难度：困难

4、选择题  0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中
c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是??????????????????????????????????????

A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+ ()﹥c(OH-)
B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1

C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D．c(CN-)﹥c(HCN)

参考答案：C

本题解析：
正确答案C
根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，又c（CN-）﹤c(Na+)，则溶液中c(OH-)> c(H+),CN―水解大于HCN电离；A错误；B、c(HCN)+c(CN-)="0.02" mol·L-1；D应为c(CN-)<c(HCN)

本题难度：一般

5、选择题  常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是

A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－

C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－　　　　　　　　　　　　　　　　　　
D．K+、Na+、AlO2－、Cl－

参考答案：BD

本题解析：
正确答案：B D
由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，说明抑制水电离，是酸或碱溶液，A、酸性时，3Fe2＋＋4H＋＋NO3―=3Fe3＋＋NO＋2H2O，碱性时，NH4+、Fe2+与OH―不共存
C、HCO3－无论在酸性或碱性条件下均不大量存在。

本题难度：一般