1、简答题  到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol；则：E（H-Cl）=______；
（2）已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 KJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6?KJ?mol-1
则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是______．根据以上三个热化学方程式，计算C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热△H为______．

参考答案：（1）436kJ/mol+247kJ/mol-2E（H-Cl

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为______________________。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量
是_____________KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________

参考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．
（1）写出该反应的热化学方程式______．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______KJ．
（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．

参考答案：（1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，D(g)＋B(g)＝E(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，且Q1＞Q2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和B的物质的量之比为 [???? ]
A．(Q2－Q1) ∶ (Q1－Q3)
B．(Q3－Q2) ∶ (Q1－Q3)
C．(Q3－Q2) ∶ (Q3－Q1)
D．(Q1－Q2) ∶ (Q3－Q1)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  已知：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H =－571．6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g); △H =－483．6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g); △H =－890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11．2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203．32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比__________________。

参考答案：1∶4

本题解析：

本题难度：一般