1、选择题  已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为

[???? ]

2、计算题  在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)；△H1 = -1366．8 kJ·mol-1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2 = -393．5 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3 = -285．8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161．0、130．6、5．74、205．3 J·mol-1·K-1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？

3、选择题  氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= -285．8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= -283．0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)；△H= -5518 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -890．3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是[???? ]
A．H2(g)
B．C8H18(l)
C．CO(g)
D．CH4(g)

4、选择题  在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ。已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是[???? ]
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－y）kJ·mol-1

5、选择题  已知热化学反应方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H= -351.5kJ/mol；
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H= - 90. 84kJ/mol。
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 [???? ]
A.△H= +260. 7kJ/mol
B.△H= -260. 66kJ/mol
C.△H= -442. 34kJ/mol
D.△H= +442. 34kJ/mol